29 de octubre de 2013

Animaciones para entender.


Dos páginas con sencillas animaciones que pueden ayudar a entender y recordar muchas cosas.

Biological Animations.

Cell Biology Animation.

11 de octubre de 2013

Proyección de Haworth

Gráfico ciclación de la molécula de glucosa.







A los anómeros alfa y beta añadimos otros dos isómeros.
Isómeros conformacionales: SILLA y CUBETA.

7 de octubre de 2013

Valor del pH

El agua tiene un pequeñísimo grado de ionización que consiste en la disociación de una parte de las moléculas:
                                      H2O  ------------------     H+       +       OH-

Algunas moléculas ceden  un protón (H+) a otra molécula de agua, quedando ellas como OH-, y las que han recibido el protón como H3O+.

La acidez de un medio viene dada por la [H+] de modo que cuanto mayor sea esta concentración mayor será su acidez.
La acidez se mide mediante una magnitud llamada pH y se calcula según la expresión pH = - Log [H+]

Los límites del valor de pH en disoluciones acuosas son 0 y 14
En el caso del agua destilada [H+] es 10-7, por tanto el pH = - Log 10-7 = 7 que es considerado un pH neutro.
Para valores de [H+] mayores que 10-7, exponentes (-6), (-5)... el pH será menor que siete y el medio es ácido.
Para valores de [H+] menores que 10-7, exponentes (-8), (-9)... el pH será mayor que siete y el medio es básico.


El pH del medio interno de los organismos vivos debe mantenerse en un margen muy estrecho y cercano a 7 para que sea compatible con la vida. Por ejemplo, una pequeña variación puede alterar drásticamente la actividad de las proteínas, por este motivo la constancia del pH es fundamental para los seres vivos.

Hay sustancias solubles en agua que pueden alterar dicho valor. Las células y los organismos mantienen un pH citosólico específico y constante gracias sales disueltas que forman disoluciones capaces de amortiguar pequeñas variaciones de pH. Si la variación es muy acentuada no son eficaces.
Estas disoluciones están formadas por mezclas de ácidos débiles y sus bases conjugadas. Estas disoluciones se denominan amortiguadoras, tampones o buffers.

Los tampones biológicos más importantes en el ser humano son el sistema fosfato y bicarbonato.




4 de octubre de 2013

Capilaridad


Se conoce como capilaridad el ascenso de agua que se produce en un tubo de diámetro capilar debido a la tensión superficial del agua y la fuerza de atracción que ejercen las paredes del tubo sobre el agua.

Si ponemos agua en un recipiente ancho e introducimos un tubo de diámetro capilar, podremos observar cómo  el agua asciende hasta un determinado nivel, formando una curva (cóncava hacia el aire) debido a la tensión superficial y la fuerza de atracción que ejercen las paredes del tubo sobre el agua.

  

Este fenómeno, junto a la presión osmótica del agua en las raíces y a la fuerza de absorción que ejercen las hojas debido a la transpiración, permite el ascenso de agua en las plantas desde las raíces hasta las hojas.

3 de octubre de 2013

Puentes de Hidrógeno

Enlaces débiles que se establecen ente moléculas en las que un elemento muy electronegativo está unido al H2.
Debido a la fuerte electronegatividad de algunos elementos (capacidad de atraer los electrones),  cuando se unen covalentemente al hidrógeno los electrones se encuentran desplazados hacia el elemento electronegativo generando caras parciales en los átomos implicados en el enlace; δ+ en los átomos de hidrógeno y δ- en el átomo electronegativo. Estas cargas permiten que se establezcan atracciones electrostáticas débiles entre moléculas próximas denominadas puentes de hidrógeno.
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En las moléculas de H2O se generan cargas parciales debido a la elevada electronegatividad del oxígeno. La distribución de las cargas parciales generan un dipolo; δ+ en los átomos de hidrógeno y δ- en el oxígeno, permitiendo que se establezcan atracciones electrostáticas débiles entre el oxígeno de algunas moléculas y el hidrógeno de otras denominadas puentes de hidrógeno.
En estado líquido, a 37 ºC un 15% de las moléculas de agua están unidas por puentes de hidrógeno en grupos de 5, 6 y 7 moléculas, hecho que le confiere al agua propiedades específicas:

 - A una atmósfera de presión el agua es líquida en un rango de temperatura entre 0 y 100 ºC.
 - Posee un elevado calor específico: es capaz de absorber gran cantidad de energía sin variar su temperatura, energía absorbida al romperse los puentes de hidrógeno.
 - Presenta un elevado calor de vaporización ya que tienen que romperse los puentes de hidrógeno para que una molécula pase a estado de vapor.
 - Junto a la fuerza de cohesión de las moléculas permiten que en la superficie del agua cuando está en contacto con el aire se genere una fuerza denominada tensión superficial.

FUNCIONES RELACIONADAS CON LAS CITADAS PROPIEDADES

Que el agua sea líquida en la superficie de la Tierra permite:
 - Que sea un buen medio de soporte para la vida; organismos acuáticos.
 - Que los organismos vivos estén formados en un porcentaje muy alto por agua, de lo que deriva que:
 - Sirva de medio óptimo para las reacciones químicas.
 - Pueda intervenir como reactivo en las reacciones por su capacidad de disociación.
 - Sea un buen medio de transporte de sustancias por su capacidad disolvente.
 - Sirva como lubricante por su incompresibilidad.

El elevado calor específico y calor de vaporización junto a la elevada conductividad térmica le confieren al agua la capacidad de ser un buen termorregulador:
 - Protección para los organismos acuáticos por la estabilidad del medio.
 - En algunos animales terrestres sirve como refrigerante mediante la sudoración.

La elevada tensión superficial induce capilaridad en los vasos conductores de las plantas lo que facilita el transporte de sustancias a través de ellas.